生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。螅2、压强:对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。芀(对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应,改变压强化学平衡不移动。)葿3、温度:升高温度平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动。衿无论是吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率都加快;降低温度反应速率则减慢。薄三、等效平衡:在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。莀(1)定温、定容:袀①反应前后气体体积改变:转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。莇②反应前后气体体积不变:转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。芃(2)定温、定压:转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。蒀四、化学平衡常数芁1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)聿莆Cm(A)·Cn(B)蒀蒈Cp(C)·Cq(D)薇膅K=薀衿芈(注意:①对于有固体或纯液体参加的反应,它们的浓度不列入K的表达式。袃②K值与浓度无关,只受温度影响。不指明温度,K值无意义。羄③对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数。)艿应用:①判断反应进行的程度:K值越大,反应进行的程度越大,反应物转化率越高。蚆②判断反应热效应:T升高,K值增大,则正反应为吸热反应。羆T降低,K值减小,则正反应为放热反应。肄五、化学反应自发进行的方向的判断蚀根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律,由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即
全文预览
