的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势.Р电负性的运用:Рa.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素). Рb.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7,离子键;<1.7,共价键). Рc.判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价). Рd.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱).Р例8.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是Р A.K、Na、Li B.N、O、C C.Cl、S、P D.Al、Mg、NaР例9.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是РA.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价РB.第一电离能可能Y小于XРC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性РD.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmXР例10.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据.Р元素РI1/eVРI2/eVРI3/eVР甲Р5.7Р47.4Р71.8Р乙Р7.7Р15.1Р80.3Р丙Р13.0Р23.9Р40.0Р丁Р15.7Р27.6Р40.7Р下列说法正确的是РA.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+1价РC.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素Р例11.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是РA.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6Р例12.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.
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