间出现的概率就比 1s大,因而 2s电子云必然比 1s电子云更扩散。(2) [ 重点难点]泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们: ns能级各有一个轨道, np能级各有 3个轨道, nd能级各有 5个轨道, nf能级各有 7个轨道.而每个轨道里最多能容纳 2个电子,通常称为电子对,用方向相反的箭头“↑↓”↑↑↑↑↓↓↑↑↓来表示。一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子,而且自旋方向相反,这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则是洪特规则。〖练习〗写出 5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点: (成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布,请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。〖思考〗写出 24号、 29 号元素的电子排布式,价电子排布轨道式,阅读周期表,比较有什么不同,为什么?从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理?2 .电子排布式可以简化,如可以把钠的电子排布式写成[Ne ] 3S 。试问:上式方括号里的符号的意义是什么?你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第 8 号元素氧、第 14 号元素硅和第 26号元素铁的简化电子排布式吗? 洪特规则的特例: 对于同一个能级,当电子排布为全充满、半充满或全空时,是比较稳定的。课堂练习 1、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。(1)N (2)Cl (3)O (4)Mg 2、以下列出的是一些原子的 2p能级和 3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理, 哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6) 违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的有。↓↓↓↓↓↑↑↑↓↓↑↑↑↓
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