___________。(3)写出有关的离子方程式:__________________________。(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验,实验(1)中观察到的另一现象是_____________,其原因是_____________________。解析:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑是放热反应,Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。答案:(1)镁条上产生大量气泡,镁条逐渐溶解,烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应,而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快;气体的溶解度随着温度的升高而减小15.(8分)在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下: (反应前) (反应后)(1)下列关于反应A+B===C+D的说法正确的是( )A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的反应热为________。解析:每个反应都遵循质量守恒和能量守恒,故A、D两项正确;任何反应都伴随着能量变化,B项错误;某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关,加热是为了使旧化学键断裂,引发反应,C项错误。答案:(1)AD (2)吸热ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1
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