?????个核外电子: )个中子:( 个质子: 原子核) 原子( Z ZA ZX AZ质量数( A)=质子数( Z)+中子数( N);强调:质量数不是原子的真实质量,只表示某元学生聆听思考。语言解释, 易于掌握。素的某个原子。【讲述】实验证明原子的质量主要集中在原子核上,如果忽略电子的质量,取质子和中子的相对质量近似为 1 。则把核内所有质子和中子的相对质量相加,得到的整数值,就叫质量数,它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好,同学们现在知道 C中12 的含义了吧? 【拓展知识】【投影】构成原子的三种微粒比较表(三) 学生认真观看拓展知识【思考】请同学看书 P10 页表:氢元素的原子核,由此,能得出什么结论? 学生观察思考。培养观察能力。【讲述】研究表明,与氢元素的原子核相似, 同种元素的原子核中,质子数相同,中子数不一定相同,我们就把这样的一种原子叫做“核素”。[板书]三、核素 1 、核素:把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素[ 教师精讲] 11H 21H(D) 31H(T )就各为一种核素。[提问]那么 11H、 21H和 31H间我们把他们互称为什么? [ 板书]2 、同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。(即同一元素的不同核素间互称为同位数)。学生聆听,记录。思考、记录。指出核素定义。激发学生思考问题。【投影】[知识拓展]1 、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。 2 、同位素原子物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,例如: 12C+O 2= 12CO 2;2 1 1H 2+0 2=2 1 1H 2O; 2 1 2H 2+0 2=2 1 2H 2O3 、据各同位素原子的相对原子质量,结合所占原子个数百分比,可求出元素的相对原子质量,即周期表中我们常用的元素相对原子质量。学生观看,理解开展学生眼界。
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