1.理解原电池的工作原理;了解根据电池的方向判断原电池正极和负极,清晰地建立起电极反应式;Р2.掌握电极反应式和原电池反应的化学方程式的书写;能根据氧化还原反应设计原电池。Р【知识要点】РH2SO4РSO4РCuРZnР学点1 原电池Р1.如图所示: (1)这是装置Р(2) Zn电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为Р_______________,该反应是______(填“氧化”或“还原”,Р下同)反应;РCu电极是______极,其电极反应为_______________,Р该反应是_________反应.总反应: Р2.原电池:(1)定义:把转换为的装置。Р (2)原电池反应的本质是_______________反应。Р3.原电池的工作原理Р较活泼的金属(“失去或者得到”)电子发生反应(“氧化”或“还原”),电子从较金属( 极)通过外电路流向较金属( 极)。Р探索新知识:活动与探究一:Р向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉,用温度计测量溶液的温度,观察温度计的变化。Р现象: 。结论: Р活动与探究二Р能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池?指出所选用的电解质溶液,写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。Р负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________Р选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图:Р[问]原电池要构成闭合回路,往往是将两极插入同一池内,那么,原电池的两极是否一定要插入同一池内呢?Р设计图Р观察记录Р现象Р结论РCuРZnSO4РZnР РCuSO4Р电流计指针是否偏转。Р若偏转,偏转角度有无改变.Р(1)组成: Р(2)工作原理:在ZnSO4溶液中,锌片逐渐,即Zn被,锌原子电子,形成
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