)Р密度一定( ρ= )Р不一定平衡Р颜色Р反应体系内有有色物质时,颜色稳定不变Р平衡Р【练习1】解析:选B。A项中只提到了一种速率(都是正速率),故不正确;B项中,通过“生成2x mol AB”与“生成x mol A2”达到了A2的消耗速率与A2的生成速率相等,故正确;C项只表明了B2的消耗速率;D项中,只有A2的消耗速率。解题的关键点是能找到“同一物质的生成速率与消耗速率相等”的各种表达形式。Р【练习2】【思路点拨】解答本题时应注意以下两点:Р(1)该反应的反应特点和反应条件:ΔH≠0、恒容。Р(2)平衡的根本标志:①v(正)=v(逆),②各组分含量不变。Р【答案】 A 解析:①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2,而生成2n mol NO2时,必消耗n mol O2,能说明反应达到平衡,②不能说明。③中无论达到平衡与否,化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后守恒,密度始终不变。⑥反应前后可逆反应的压强不变,意味着各物质的含量不再变化。⑦由于气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质的物质的量不变,该反应ΔV≠0,能说明反应达到平衡。Р (1)能,任何反应都具有热效应,温度不变时,意味着正、逆反应速率相等,反应达到平衡。Р(2)④。该反应前后体积不变,质量不变,物质的量不变,所以反应自始至终密度、压强、平均相对分子质量不变。Р参考答案Р自主学习Р1.通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)Р2.浓度:增大减少;减少增大温度:吸热方向放热方向Р压强:气体体积减小气体体积增大结论:能够减弱这种改变Р 催化剂:同等程度地无影响Р【练习】①正反应 a< c < b ②正反应 P1 < P3< P2 ③逆反应 T1 < T3< T2
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