高一化学(化学平衡)

验1中,反应在10~20 min内以A的速率表示的反应速率为(0.80 mol·L-1-0.67 mol·L-1)/10 min=0.013 mol·L-1·min-1。Р (2)对比实验2与实验1,可看出它们温度相同,达平衡时浓度相同,只是达平衡所用的时间实验2短,说明实验2的反应速率较快,在温度和平衡浓度相同的条件下,只有使用催化剂才能加快反应速率,故c2= c1=1.0 mol·L-1。Р (3)比较实验3和实验1,可看出它们温度相同,实验3达平衡所用的时间比实验1短,且平衡浓度大,故有v3>v1,c3>c1=1.0 mol·L-1。Р (4)比较实验4与实验1,可看出升高温度,A的平衡浓度减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应。Р 26.(1)33.8 (2)0.184 mol (2)5Р 解析:(1)根据题意,非标准状况下混合气体的温度T非=573 K,体积V非=64 L,转化为标准状况下的体积V标,由PV=nRT得:V标=(T标/T非)×V非=(273/573)×64 L = 30.5 L。则混合气体的物质的量n=(30.5/22.4)mol=1.36 mol, 平均摩尔质量M= m/n=46 g/1.36 molР=33.8 g/mol,即混合气体的平均相对分子质量为33.8。Р (2)设平衡时,已转化的A的物质的量为a mol,依题意:Р2A(g)  xB(g)+ C(g)Р起始/mol   1       0      0Р变化/mol   a      xa/2    a/2Р平衡/mol  1-a     xa/2    a/2Р[(1-a)/1.36]×100%=60%     Рa=0.184 Р 即平衡后已转化的A的物质的量为0.184 mol。Р(3)由(1-a)+xa/2+a/2=1.36,a=0.184,可计算得x=5。