度②加入更多的碳③增加 H 2浓度【解析】增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动,增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。固体用量的改变不会引起化学平衡的移动。 2、硫酸工业中,常鼓入过量的空气与 SO 2反应原因?你有什么收获? 【解析】在工业生产中,常常使容易获得而且价格低廉的原料过量,这样可以降低工业生产成本,节约稀少资源。在工业制硫酸中: 2SO 2+O 22SO 3 空气可以不花费生产成本直接获得,鼓入过量的空气与 SO 2反应,可以使该反应的化学平衡向正反应方向移动,提高 SO 2转化率,节约经济成本,另外,还可以降低 SO 2对环境的污染。【小结】通过本节内容学习,我们需要掌握浓度改变对化学平衡的影响,更要掌握其在生活与工业生产中的应用,懂得化学是一门服务于生活生产、促进人类文明进步的学科,我们应将所学的化学知识用于造福人类,造福生活,让生活因化学而美好。八、教学反思微课的兴起在于学生对学习方式的转变需求,尤其是“翻转课堂”模式的产生,对教师的教学方式以及学生的学习方式都提出了挑战和要求,教师必须更新教育教学观念和掌握现代教育教学技术,学生必须改变学习方式:变被动学习为主动学习。本微课主要是帮助学生探究、解决浓度对化学平衡影响的问题,经过实践,能解决学生关于浓度对化学平衡影响的疑惑,在该微课中,改变反应物浓度对化学平衡的影响没有涉及氯化铁溶液与硫氰化钾反应的实验是因为时间要求为 3-8min , 而加入此实验需要差不多 10min , 所以把这里省掉不影响教学效果,但说服力可能会有所会欠缺。最后,微课短小精湛、针对性强,是随信息时代、现代教育技术应运而生的, 它让学生的学习不受时间和空间的影响,能满足多元化的学习需求,熟练掌握微课的制作,是时代发展的趋势,作为新时期的老师,应该娴熟地掌握这门技能。在今后的教学过程中,我会慢慢使自己的微课更加规范、更加完美。
全文预览
