人教版化学第二章第三节化学平衡常数教学设计

+Br-(aq)+HBrO(aq)Р Р6РAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Р Р3、298K时,向某密闭容器中充入N2、O2,发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。Р①写出该反应的平衡常数表达式              ;Р②若298K时,K=1×10-30,测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L,试求NO的平衡浓度;Р③保持温度不变,测得反应进行的某一时刻,N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是否达到平衡状态?若要达到平衡,反应应向     方向进行,为什么?Р4、为探究化学平衡常数的影响因素,科学家设计并进行了严密的实验,在298K、333K时分别测得下表中的数据:Р温度(K)Р初始浓度(mol/L)Р平衡浓度(mol/L)РKРc(N2O4)Рc(NO2)Рc(N2O4)Рc(NO2)Р298Р0.050Р0Р0.02175Р0.05650Р Р333Р0.050Р0Р0.00488Р0.0901Р Р请计算相应温度下的平衡常数。‚分析表中数据,说明K值随温度的变化关系。Р6、恒温下,在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g),△H<0,一段时间后,达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。Р(1)此温度时该反应的K值为____      。Р(2)若在此温度下,向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”),此时,反应向      方向进行。Р(3)其他条件不变,若降低A容器的温度,该反应K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。