CO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图3所示,则L、M两点容器内压强:p(M)________(填“>”“<”或“=”,下同)2p(L);平衡常数:K(M)________K(L)。答案(1)60% (2)ACE (3)①< 保持压强为p2,将温度由250℃升高到300℃保持温度为300℃,将压强由p3增大到p1 75% ②> <解析(1)由表可知,CuO的质量分数为60%催化效果最佳。(2)由图所示:ΔH=419kJ·mol-1-510kJ·mol-1=-91kJ·mol-1,故A正确;a反应正反应的活化能为419kJ·mol-1,故B错误;第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于起始产物的能量,所以第Ⅰ阶为吸热反应,同时第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于最终产物的能量,所以第Ⅱ阶段为放热反应,故C正确;b过程使用催化剂后降低了反应的活化能,但ΔH不变,故D错误;b过程第Ⅱ阶段的活化能小于第Ⅰ阶段,所以反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段,故E正确。(3)①根据勒夏特列原理,压强增大平衡正向移动,由图所示,300℃时,C点的转化率小于B点,故p2<p1;平衡由A点移至C点是恒压的条件下使平衡逆向移动,措施为保持压强为p2,将温度由250℃升高到300℃;D点移至B点是温度不变平衡正向移动,可采取的具体措施为保持温度为300℃,将压强由p3增大到p1;在C点时,甲醇的体积分数为50%,设甲醇的物质的量为n,则反应的CO的物质的量为n,剩余CO的物质的量为n,则CO的转化率为×100%=75%。②M和L点,CO的转化率相同,因为体积相同,且乙中气体是甲中气体的2倍,则相同温度时,p(M)=2p(L),M点的温度高,所以p(M)>2p(L);平衡常数只和温度有关,该反应为放热反应,温度越高反应进行的限度越小,平衡常数越小,所以K(M)<K(L)。
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