、催化剂【讲述】使用催化剂,能同步、等倍数改变v正和v逆,但不能使化学平衡发生移动;不能改变反应混合物的百分含量;但可以改变化学反应速率,改变达到平衡的时间。思考、作答填表、思考、分析观察、验证、思考思考、回答增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物的浓度,平衡向逆反应方向移动。思考、回答理解、笔记填表、分析、汇报1、反应前后气体体积改变时,增大压强,平衡向体积缩小的方向移动;减小压强,平衡向体积增大的方向移动。2、反应前后气体体积不变时,压强改变对平衡没有影响。理解、笔记练习中涉及V-t图像,帮助学生学会分析图像。通过表格填写,分析缘由,猜测实验现象,并通过实验加以验证。在此过程中使学生体会理论依据与实验事实的密切关系。通过浓度对化学平衡影响的分析,学会举一反三。再次自主从反应速率、Q和K关系角度对化学平衡加以分析、应用、巩固,培养学生合作学习的能力。三、化学平衡移动规律【设疑】总结反应条件对化学平衡移动的规律。【强调】此规律只适用于已达到平衡的体系;只是减弱,不能抵消。【课堂小结】条件改变,使正逆反应速率不等、Q和K不等,平衡移动,直至建立新的平衡。【设问】在合成氨中,如果提高反应物的利用率呢?【作业布置】(1)完成讲义相关内容(2)P84-85《导与练》练习思考、总结、回答如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。思考、回答设疑,将本堂课所学的知识加以利用,并与课堂导入首尾呼应。九、板书设计:反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡移动二、反应条件对化学平衡的影响1、温度2、浓度3、压强4、催化剂三、化学平衡移动规律十、教学反思:本节教学设计上,通过复习巩固提供知识支持,而后通过实验探究、合作讨论、理论分析等教学方法启发引导学生思考,并加以总结概括,得出结论。课堂中注重学生的主体性地位,学习气氛和谐融洽,效果良好。
全文预览
