态。Р讲述:同学们理解得非常透彻,我们思考问题一定要抓住本质,这里要判断一个反应是否达到平衡,就看它的正反应速率是否等于逆反应速率。虽然对于不同的反应可能会有不同的说法,但是判断的依据都是相同的,就是正、逆速率相等。Р我们来看一下化学平衡的定义,化学平衡是在一定条件下存在的,那么改变外界条件对化学平衡有什么影响呢?请同学们根据影响化学反应速率的因素的知识,先自行探讨影响化学平衡的因素,下节课我们就会具体学习这方面的内容。РC.随反应进行,气体的总的物质的量减小,混合混合气体的总质量不变,平均相对分子质量增大,混合气体的相对平均分子质量不变,说明反应达到平衡状态。РD.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化,说明反应达到平衡状态。Р聆听,思考Р通过习题进一步理解化学平衡状态,并学会利用化学平衡的特征判断一个化学反应是否达到平衡状态。Р六、板书设计Р化学平衡Р可逆反应与不可逆反应Р溶解平衡状态的建立过程:Р溶解过程: 固体溶质溶液中的溶质Р开始时: v(溶解)>v(结晶)Р一段时间后:v(溶解)减小,v(结晶)增大Р饱和时: v(溶解)=v(结晶)Р溶解平衡是动态平衡Р化学平衡状态Р定义:指在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度或质量保持不变的状态。Р化学平衡状态的特征:Р(1)逆:可逆反应Р(2)等∶V(正)=V(逆)Р(3)动:动态平衡,V(正)=V(逆)≠0Р(4)定:体系中所有反应物和生成物的浓度或质量保持不变。Р(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。Р七、教学反思Р虽然学生在《化学必修2》的学习中已经了解了可逆反应、化学平衡的概念,但是对化学平衡是一种动态平衡、化学平衡的特征等知识还不了解,需要进一步深入的讲解,从溶解平衡过渡到化学平衡,教师需要做好架桥连接工作,引导学生更好的理解化学平衡状态的概念。
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