进行实验,以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。Р用理论指导我们的社会生产生活。Р引导学生课堂小结本节课的主要内容Р[课后思考1]请同学们下课后再去仔细研究例1中的两问中的状态,状态1与状态2中的各物理量有哪些异同?如浓度,各组分的百分含量。Р[课后思考2]为什么在2003年全国高考第11题中A、B答案中物质均减半与均加倍时平衡不移动?仔细观察反应方程式的计量系数与用量关系,你能得出什么结论?Р[学生小结]Р本节课学习了一个新的知识点---化学平衡常数,主要内容有:Р(1)化学平衡常数的表达式的书写Р(2)化学平衡常数的含义Р(3) 化学平衡常数的应用Р【学生课后思考讨论】Р激发学生的求知欲,培养学生完善知识系统总结的习惯Р 五、[板书设计]Р一、化学平衡常数Р1、定义: 在一定温度时,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。Р2.数学表达式:Р平衡常数的数学表达式Р3.平衡常数的单位Р K的单位为(mol·L-1)Dn;Dn=p+q-m-nР4书写平衡常数关系式的规则Р(1) 同一化学反应,可以用不同的化学反应式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。Р(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即:K正=1/K逆。Р(3)如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。Р强调:Р稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中。Р非水溶液中的反应,如有水生成或有水参加反应,此时水的浓度不可视为常数,必须表示在平衡关系式中。Р二、引入平衡常数K的意义
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