化学平衡4三段式计算

三段式РmA + nB pC + qDР起(mol) a b c dР变(mol) x n/m x p/m x q/m xР平(mol) a-x b- n/m x c- p/m x d- q/m xР计算理论:Р1、物质的量的变化量之比= 计量数之比Р2、转化率= x 100%Р反应物转化的量Р反应物起始总量Р阿伏伽德罗推论Р恒温、恒容:?混合气体的压强与其物质的量成正比Рp1Рp2Рn1Рn2Р恒温、恒压:?混合气体的体积与其物质的量正比Рv1Рv2Рn1Рn2Р经典题目解析Р1、将2molN2和6molH2置于密闭容器中,当有0.5molN2转化为NH3时达到平衡。计算(1)平衡时各物质的物质的量?? (2)H2的转化率?РN2 + 3H2 2 NH3Р起(mol) 2 6 0Р变(mol) 0.5 1.5 1Р平(mol) 2 — 0.5 6 — 1.5 1Рw% = 1.5/6 x 100% = 25%Р经典题目解析Р2、恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中:РN2 + 3H2 2 NH3Р(1)若反应进行至t时,n(N2)=13mol n(NH3)=6mol计算a的值。Р(2)反应达平衡,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%,计算平衡时NH3的物质的量。Р(3)起始时与平衡时混合气体的压强比?Р3、某温度下,在密闭容器中发生如下反应,?2A(g) 2B(g)+C(g)? 若开始时只充入2 mol A气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,则平衡时A的体积分数为?Р经典题目解析Р2A(g) 2B(g) + C(g)Р起: 2 0 0Р变: x x x/2Р平: 2—x x x/2Р=Рp1Рp2Рn1Рn2Р=Р100Р120Р2Р2+ x/2РX=0.8molРV%=50%Р谢谢同学们观赏