说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。Р2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Qc:浓度积)?Qc〈K:反应向正反应方向进行;Qc=K:反应处于平衡状态;Qc〉K:反应向逆反应方向进行?3、利用K值可判断反应的热效应?若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应Р若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应?*四、等效平衡?1、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。?2、分类?(1)定温,定容条件下的等效平衡?第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。?第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。?(2)定温,定压的等效平衡?只要保证可逆反应化学计量数之Р比相同即可视为等效平衡。?五、化学反应进行的方向?1、反应熵变与反应方向:?(1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S. 单位:J•••mol-1•K-1? (2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。.?(3)同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s) ?2、反应方向判断依据? 在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:? ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行?ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态?ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行?注意:(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行? (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行
全文预览
