化学选修4第3章水溶液中的离子平衡教案

物质的溶解大多是吸热的;Р③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;Р④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO32-好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大;Р⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全。Р (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?Р答案:略④加足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,洗涤即得纯Mg(OH)2Р 6、四种动态平衡、五种平衡常数的比较Р比较项目Р化学平衡Р电离平衡Р水解平衡Р沉淀溶解平衡Р平衡特征Р五个字:逆、等、动、定、变РV(正)=V(逆)РV(离子化)=V(分子化)РV(水解)=V(中和)РV(沉淀)=V(溶解)Р存在条件Р一定条件下的可逆反应Р一定条件下弱电解质的水溶液Р一定条件下含弱离子的盐溶液Р一定条件下难溶电解质的饱和溶液Р影响因素(外因)Р温度、浓度、压强Р温度、浓度、同离子效应Р温度、浓度、酸碱度Р温度、浓度、酸碱盐Р实例РN2(g)+3H2(g)2NH3(g)РHACH++AC-РH2OH++OH-РNH4++H2ONH3·H2OРAgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)Р平衡移动方向判据Р勒夏特列原理Р表示方法Р平衡常数KР电离常数Ka KbР水的离子积KwР水解常数Kh=Kw/KbР溶度积KspР影响K因素Р只与温度有关、受温度影响。Р电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性Р (1)、加水均能促进三大平衡; Р(2)、加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外)Р (3)、三大平衡均为水溶液中的平衡,故都不受压强的影响.Р (4)、均遵循勒夏特列原理、均属于化学平衡。Р【练习】对于AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq),l-增大,可采取的措施是( )Р ①加氨水②加水③加NaCl(s) ④加AgCl(s) ⑤加NaBr(s) ⑥加热