分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子因而不显电性,这样的共价键叫做极性键:不同种原子之间共用电子对形成的共价键,由于吸引共用电子对的能力不同,共用电子对明显偏向吸引电子能力强的一方。吸引电子能力强的一方显负电性;吸引电子能力弱的原子一方显正电性。HCL吸电子能力CL》H,CL显负电性H正电性离子键和共价键有何区别:1、形成条件不同:离子键只有在易失电子的活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)的原子与(第67主族元素,酸根过氧根OH-)易获得电子的活泼非金属(卤素、氧、硫等)的原子间形成;共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。2、作用方式不同:离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成;共价键是通过共用电子对的作用形成。3、特征不同:离子键无饱和性和方向性;共价键有方向性和饱和性。根据上面的差别就可以确定是什么化学键了NH4Cl、NaOH、NaF、CaO等属于离子化合物HCl、CO2、H2S、ClO2等属于共价化合物简单地说:一般来说,活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键;一般来说,非金属元素之间形成共价键,且原子之间通过共用电子对所形成的相互作用就是共价键,即电子发生偏移,并无电子得失,只有共用电子对。注意:氯化铵等铵盐是离子键构成的离讲解:从离子键和共价键的讨论和学习中,我们知道离子键使离子形成离子化合物,共价键使原子结合形成共价化合物,这种是离子或原子相结合的作用力统称为化学键。板书:三、化学键相邻原子之间的强烈的相互作用,叫做化学键。分类:离子键,共价键,金属键讨论:用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?教师小结:一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。列表对比离子键和共价键作业:板书设计:二、共价键三、化学键相邻原子之间的强烈的相互作用,叫做化学键。列表对比离子键和共价键
全文预览
