强弱关系。【学生活动】学生思考,阐述自己的方案,并动手实验证。【投影】投影铀与水、艳与水反应的视频。【学生活动】学生结合教科书对碱金属的化学性质进行归纳。并书写相关的化学反应方程式。【板书】和非金属反应4Li+02=2Li20(氧化锂)2Na+02=Na202(过氧化钠)K+O2=KO2(超氧化钾)和水反应2Li+2H?0二2LiOH+H?t2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2HK)二2KOH+H2f培养学生分析问题的能力。培养学生的发散思维。培养学牛的胆识和动手能力等非智力因素。培养学牛分析问题和应用知识解决问题的能力。【教师引导】引导学生分析由锂到絶金属性逐渐增强的原因。【讲解】之所以碱金属的单质具有相似性,是曲于物质的结构决定物质的性质。碱金属元素的原子结构具有和似性,所以碱金属单质的性质具有相似性,同时碱金属的结构具冇递变性,所以碱金属的性质具彳j一定的变化规律。一泄程度上说体现了“质变引起量变”的哲学规律。【投影】元素及其化合物的学习方法存在决定]结构三》』质二^►用途对学生进行辩证唯物主义思想教育。保存"?、制备【讲解】讲解分析结构、性质、用途、存在、保存、制备Z间是关系。【学生活动】学生分析碱金属单质的保存方法。碱金属是高中学生第一次学习的元素及其化合物。木章不单•纯是化学知识的学习,也是元素及其化合物的学习方法的学习。学生能否学握好该方法对学牛以后学习元素及其化合物将有很人的影响。通过问题的处理让学生明白锂钠钾的保存方法。板书设计笫三节碱金属一、?碱金属的物理性质相似性递变性二、?碱金属元索的原子结构相似性递变性三、?碱金属的化学性质和非金属反应4Li+02=2LiX)(氧化锂)2Na+02=Na20,(过氧化钠)K+02二K02(超氧化钾)和水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2t2Na+2H?O2Na0H+H2t2K+2H,0二2K0H+FLt
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