2 ?白云石CaCO3•MgCO3?菱美矿MgCO3 ?光卤石KCl•MgCl2•6H2O,?方解石CaCO3?石膏CaSO4•2H2O?明矾石K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O,?天青石SrSO4?重晶石BaSO4Р二、制备Р1、电解法Р[思考] ? 电解氯化钠水溶液的产物是什么? ? 氟是如何制取的?Р钠的制取电解?2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2Р压实的无定形C作阳极,铜制电解槽为阴极,电解两份HF与三份KHF2的熔融液制备F2?[问题3] KHF2的作用是什么?CaCl2的作用是什么?Р答:①降低电解质的熔点,防止钠的挥发。NaCl的熔点是1073K,Na的沸点是1156K,混合盐的熔点是873K? ②减小金属钠的分散性。? 因为钠容易分散在熔融盐中,难于分离出来, 而钠的密度比熔融混合物的密度小,?钠易浮在上面。Р[问题4] 为什么不用电解法制钾?РRbCl + Ca == Ca Cl2 + 2Rb ↑?2CsAlO2 + Mg == MgAlO2 + 2Cs ↑Р[问题5]上述反应与根据标准电极电势排列?的金属活动顺序是否矛盾,为什么?Р答:否。因为标准电极电势是金属在水溶?液中表现出的性质。而上述反应是在熔融?态下进行的。Р因为金属K熔于氯化钾而难以分离。?2、金属置换法? KCl + Na 高温低压 NaCl + K ↑Р2-3 单质的化学性质РLiРNaРKРRbРCsРBeРMgРCaРSrРBaР活Р泼Р性Р增Р强Р金属活泼性增强Р一、与水的反应Р[问题6] 根据标准电极电势,锂与水的反应活?泼性比铯还强,然而实际上锂还不如钠活泼。?这是为什么?Р答:①锂的熔点较高,反应放出的热量不足以使它熔化,钠在反应时则被熔化,因而固体锂与水接触的表面积不如液体钠大;? ②反应产物LiOH的溶解度小,它覆盖在锂?的表面,阻碍反应的进一步进行。
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