减小,取决于两个反应哪一个为主要,根据经验规则可知,盐的水解和弱电解质的电离,以电离为主,因此c(NH4+)增大,大于c(Na+)=0.05mol/L,同样分析c(NH3·H2O)应减少,小于c(Na+),溶液中c(OH-)来自NH3·H2O电离,电离很微弱,c(OH-)浓度很小,故微粒浓度顺序为c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-),选择D。2.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+)={c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)}C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】Na2CO3溶液存在如下微粒:Na+、H+;CO32-、HCO3-、OH-;H2CO3、H2O,从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性,正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量,存在关系c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-);Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍,但碳原子有三种存在形式;CO32-,HCO3-、H2CO3,故存在关系c(Na+)=2{c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)};在Na2CO3溶液中OH-都来自水的电离,水电离出c(H+)=c(OH-),H+在溶液中有三种存在方式;H+,HCO3-、H2CO3,故存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3);CO32-离子水解:CO32-+H2O=H2CO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-可知c(HCO3-)<c(OH-)。课程小结
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