溶液中的三大守恒教案

习兴趣。让学生爱学习,想学习。Р2.通过练习,引导学生自己总结各概念应用时的注意事项;通过视频实验来仔细观察,归纳总结出实验过程中的注意事项及误差分析,培养学生谨慎、认真的习惯。Р3.本讲内容重在应用,多引导学生进行一定量的练习,以熟悉并掌握相关应用。Р课后作业Р【基础】Р1.把50 mL 2 mol/L NaOH溶液,100 mL 1 mol/L H2SO4及170 mL1%的氨水溶液(密度为1 g/mL)混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为: ( )РA.c(SO42-)>c(Na+)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)РB.c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)РC. c(SO42-)=c(Na+)>C(H+)> c(NH4+)>c(OH-)РD. c(SO42-)=c(Na+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Р【答案】DР【解析】此题思考过程中可以分成两个阶段。Р第一阶段中和反应阶段,三种溶液混合时n(NaOH)有0.05 mL×2 mol/L=0.1 molРn(H2SO4)有0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,n(NH3)有。发生中和反应后恰好反应生成0.5 mol Na2SO4 0.5 mol (NH4)2SO4。第二阶段为盐类的水解阶段:在该混合液中、对应的碱和酸均为强酸强碱不发生水解,NH与水反应NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+使浓度下降同时又消耗了水所电离出的OH-,从而使溶液中的c(H+)>c(OH-),但应注意的是水解是微弱的,所以溶液中的c(NH4+)>c(H+)。Р2.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )РA.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合РB.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合РC.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合