盐类水解--三大守恒关系

1 mol / LР∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]Р书写物料守恒式必须注意:①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式;②弄清中心元素之间的角标关系。Р⒈ 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒  ?⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒Р【自我检测2】Р(1)CH3COONaРc(Na+)= c (CH3COO-) + c (CH3COOH)Р(2)NaHCO3Рc(Na+)= c( HCO3-) + c( CO32- )+ c(H2CO3 )Р【来挑战吧】Р室温下,0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式中不正确的是( )?c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na+) ?c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na+)+c(H+)?C.c(OH―)=2c(H2S)+c(H+)+ c(HS―) ?D.c(HS―)+(S2―)+c(OH―)=c(Na+)РDР3、质子守恒:溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与由水产生的氢氧根离子总浓度一定相等,无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。Р如:在Na2S溶液中:?? H2O H+ + OH–?? S2–+ H2O HS–+ OH–?? HS–+ H2O H2S + OH–Рc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Р书写质子守恒式必须注意:①由水电离产生的H+和OH―的存在形式;②弄清被结合的H+或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.РS2–РHS–РH2SР【自我检测3】Р(1)NH4ClРc(H+) = c ( OH–) + c(NH3·H2O)Р(2)Na2CO3Рc(OH―)=c(H+)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3)Р【经验交流】Р盐溶液中三大守恒等式有何特点?书写或判断时有哪些需要注意的事项?