2017-2018版高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒知识点例题习题解析

量是物质的量浓度还是pH。在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”,否则会很容易判断错误。(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。)Р把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是( )Р A、c(Ac-)>c(Na+) B、c(HAc)>c(Ac-)Р C、2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol·L-1РADР(2)盐与碱(酸)反应型Р[讲]解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。Р将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。РA.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)РB.c(CH3COO-)>c(Cl-)+c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)РD.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)Р分析РBР4、不同物质同种离子浓度比较型:物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )。РA.NH4Cl      B.NH4HSO4      C.NH3COONH4      D.NH4HCO3Р解析:NH4+在溶液中存在下列平衡:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+     B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+),C项的CH3COO-和D项的HCO3-Р水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+),正确答案为B。