溶液中的三大守恒 PPT课件

为主Р电解质溶液中三大守恒之一电荷守恒Р1.电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等,即溶液不显电性。?如磷酸溶液中,?c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)Р【自主学习】Р书写注意:?①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子(包括H+与OH-)。?②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。Р如:NH4Cl溶液中?阳离子:NH4+ H+?阴离子:Cl- OH-?C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)Р试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式:Р小结:不同溶质的溶液,只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。Р阳离子:РNa+ 、H+Р阴离子:РCO32- 、 HCO3- 、OH-РC(Na+)+C(H+) =Р2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)Р【合作探究】Р练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )?A.在Na2CO3溶液中:c(Na+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)?B.在醋酸钠溶液中:c(Na+)= c(CH3COO-)?C.在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性,则? c(NH4+)=2c(SO42-)?D.在NaHA溶液中一定有:? c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) +2 c(A2-)РCР【会用才是硬道理】Р2.物料守恒:?就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。?如0.1mol/L的NaHS溶液,n(Na+):n(S)=1:1,推出: ?0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或?C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)Р电解质溶液中三大守恒之二物料守恒Р【自主学习】