催化剂 对化学反应速率的影响

量)Р3)结果(因变量)?一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量Р——H2O2溶液的浓度相同?——温度相同Р——是否用催化剂Р——测量余烬复燃所须的时间Р实验方案Р实验现象Р结论Р先在一个锥形瓶里加入10 mL 10%的过氧化氢溶液,观察带有余烬的木条是否复燃。再经漏斗向另一个装有10 mL 10%的过氧化氢溶液锥形瓶内加入少量MnO2粉末,再观察带有余烬的木条是否复燃Р加入二氧化锰后产生的气体快Р使用催化剂能加快反应速率Р思考与交流:催化剂是如何影响化学反应速率的?怎样解释?Р能量Р反应过程РE1РE2Р反应物Р生成物Р活化分子Р活化能Р活化分子变成生成物分子放出的能量Р反应热Р没加催化剂Р加了催化剂Р4、催化剂对化学反应速率的影响。Р原因:在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快。Р规律:催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂:能够加快反应速率的催化剂。负催化剂:能够减慢反应速率的催化剂。? 如不特意说明,指正催化剂。Р注意:a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。Рb、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。Рc、催化剂中毒:催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏,这种现象叫催化剂中毒。Р对于可逆反应:2SO2 + O2 2SO3 △H<0来说:Р加催化剂,正、逆反应速率如何变化??——正反应速率和逆反应速率都突然加快且增大相同的倍数Р1)找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化Р2)确定变量Р3)控制不变的因素Р——用不同催化剂Р——H2O2溶液的浓度相同?——温度相同Р——测量产生气体的快慢?①比较相同时间内所收集气体的体积?②比较收集相同体积的气体所耗的时间Р【科学探究1】不同催化剂对反应速率的影响