温度对化学反应速率的影响

0.3Р0.4Р0.5Р0.6Р0.7Р0.8Р0.9Р1.0Р1.1Р1.2РYРXРZРРLOGOР4、特点: ?③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质来比较。Р【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15mol/(L·s); ?②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·min) ; ④v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为。Р④> ②> ①> ③РРLOGOР4、特点: ?④在一定温度下,固态和纯液态物质,物质的量浓度视为常数,它们的反应速率也视为常数,不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。РРLOGOР【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求:?(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量;(2)B的平均反应速率;(3)x值是多少?Р有关化学反应速率的计算РРLOGOР二、影响化学反应速率的因素Р1、内因:? 参加反应物质的性质和反应的历程,是决定化学反应速率的主要因素Р2、外因:Р浓度、压强、温度、催化剂等因素РРLOGOР1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞。Р碰撞理论Р2、有效碰撞必须满足两个条件:?①是发生碰撞的分子具有较高的能量;?②是分子在一定的方向上发生碰撞;Р在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。? 活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值称为活化能。РРLOGO