究催化剂对同一浓度过氧化氢分解速率的影响Р现象Р结论Р加入MnO2Р立即有大量气泡产生Р MnO2Р2H2O2 2H2O+O2↑Р催化剂MnO2能加快反应速率Р加入FeCl3Р立即有大量气泡产生РFeCl3Р2H2O2 2H2O+O2↑Р催化剂FeCl3能加快反应速率Р不加其它Р试剂Р溶液中有少量气泡出现Р不用催化剂,本反应速率很小Р【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用的方法之一。Р【原因】加入催化剂改变反应的路径,降低反应所需的活化能,反应体系中活化分子百Р 分数提高。?Р【注意】Р(1)催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向。Р(2)对于可逆反应,同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。Р(3)催化剂有一定的选择性和活化温度。Р【板书】Р4、催化剂:降低活化能, 活﹪↑,v↑Р[课堂练习3]:下列条件的变化,是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是( ) РA、增大浓度 B、增大压强Р C、升高温度 D、使用催化剂Р板书设计:Р 影响化学反应速率的因素Р一、决定化学反应速率的因素:反应物本身的性质(主要)Р二、外界条件对化学反应速率的影响:Р1、浓度:c↑,v↑;c↓,v↓Р2、压强:p↑, c↑,v↑;c↓,v↓Р3、温度:T↑,v↑;T↓,v↓Р4、催化剂:降低活化能, 活﹪↑,v↑Р教学反思:Р本节课主要探究温度、浓度对化学反应速率的影响,并运用碰撞理论进行解释。教学内容选取合理,设计思路清晰,逐层递进,学生易于接受和理解。,观察现象和得出结论,有效的提高了学生的课堂参与度,激发学生的学习兴趣和提高学生的科学素养。Р不足:有些细节问题处理不到位,比如通过图片引出反应有快有慢时,应先强调图片中所呈现的变化是化学变化,这样就更容易引出化学反应的发生,化学反应速率不尽相同;语速稍快,留给学生思考问题的时间过少。
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