a._______________________________,b.CuO的化学性质有没有改变。答案:(1)①②③、研钵(2)用适量水洗涤2—3次(3)生成25ml氧气的时间(4)碱式(5)用余烬的木条检验之(6)氧化铜的质量不变6、某化工厂以硫磺为原料生产硫酸.设空气中的氧气的体积分数为0.20,且不考虑各生产阶段的物料损失.试完成下列各题:(1)如果该厂生产98%的硫酸10t。①需要原料硫磺的质量是________________t。②需要消耗空气的体积(标准状况)为________m3。(2)如果该厂每天生产98%的硫酸at,在生产过程中为了使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b。已知该厂每天消耗空气2.24×104m3(标准状况)。①写出a和b的关系式。②在图中画出a和b的关系曲线。答案:(1)3.2t、16800m3(2)a=20-100b、0.067<b<0.2(3)略7、(11分)如图,将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中,在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);正反应是放热反应。该反应达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答:(1)在该平衡状态A时n(SO3)=3.6mol;(2)若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3,达到平衡状态后,各气体的体积分数与上述平衡状态相同,x的取值为x≥0;(3)若反应开始时的v(逆)>v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是3.6<x≤4。(4)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数将减小(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有通SO2或升温。
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