液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题:Р(1)M为电源的______(填“正”或“负”)极,甲、乙两个烧杯中的电解质分别为________、________(填写化学式)。Р(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为________L。Р(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:_____________________________________Р________________________________________________________________________。Р(4)常温下,若电解后甲中A溶液的体积为10 L,则该溶液的c(OH-)为_____mol·L-1。Р解析:(1)经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8 g,说明c电极为阴极,且乙烧杯中的电解质B为AgNO3,则M是负极,N是正极,a是阴极,b是阳极,d为阳极,e是阴极,f是阳极。电解后,甲溶液的pH变大,说明甲为NaCl溶液,丙溶液的pH不变,说明丙中溶液为Na2SO4溶液。Р(2)c电极质量增加10.8 g,则n(Ag)==0.1 mol,n(e-)=n(Ag)=0.1 mol,丙中溶液为Na2SO4溶液,电解该溶液相当于电解水,f极(阳极)上析出O2,且n(O2)=nР(e-)=0.025 mol,V(O2)=0.025 mol×22.4 L·mol-1=0.56 L。Р(3)电解AgNO3溶液的反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。Р(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,转移0.1 mol e-,生成n(NaOH)=0.1 mol,则c(OH-)==0.01 mol·L-1。Р答案:(1)负 NaCl AgNO3 (2)0.56Р(3)4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑Р(4)0.01
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