能丰富知识，培养逻辑思维能力；РР§1原电池Р§2化学电源Р§4金属的电化学腐蚀与防护Р电化学基础Р§3电解池Р氧化还原反应Р化学能转化为电能，自发进行Р电能转化为化学能，外界能量推动Р知识结构РР第一节 原电池РР把化学能转变为电能的装置叫 原电池Р要解决的问题：?1. 什么是原电池？?2. 原电池的工作原理？?（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）РР原电池及其工作原理：Р1.定义：РРР２.电极名称：Р原电池РР相对活泼的电极为负极?相对不活泼的电极为正极Р3.电极反应：Р原电池РР负极：?正极：Р失电子的氧化反应?得电子的还原反应Р从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。Р化学能转化为电能的装置为原电池。РР活动探究1Р实验组别Р①组Р②组Р③组Р④组РР蜂鸣器РРРРРР区别РРРРРР结论РРРРРР响Р响Р两极材料不同Р活泼性不同的两个电极Р响Р不响Р负极：较活泼的金属?正极：较不活泼的金属、石墨等Р4 原电池形成的条件：РРРРРРMgРCuРР⑥Р⑦РРР橙汁РР⑤РРH2Р溶液导电性不同Р电极材料均需插入电解质溶液中Р活动探究2Р蜂鸣器Р⑤组Р⑥组Р⑦组РР响РРР区别РРРР结论РРРР响Р不响РР蜂鸣器Р⑧组Р⑨组РР响РР区别РРР结论РРР不响Р电解质溶液是否连通Р两极相连与电解质溶液必须形成闭合回路Р活动探究3Р⑧Р⑨РР：原电池的构成条件Р①能自发地发生氧化还原反应?②两种活泼性不同的电极????③电解质溶液（做原电池的内电路，可能参与反应）?④形成闭合回路Р负极：较活泼的金属?正极：较不活泼的金属、石墨等РР（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。Р小结РР5.定向移动方向：电子、离子Р原电池Р“负极给出电子，并流向正极”Р必发生?失电子?的?氧化反应Р必发生?得电子?的?还原反应
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