______________Р________________________________________________________________________。Р(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,试剂时溶液不变血红色,则证明原固体粉末是__________,写出发生反应的离子方程式:______________________________Р________________________________________________________________________。Р[探究延伸] 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。Р(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。Р解析:(1)Fe3+-生成血红色溶液。(2)不合理,若是两者的混合物,可出现同种现象,因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu,Cu可将Fe3+还原为Fe2+,Fe2+-反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分Р析可知粉末一定是两者的混合物,否则若是Fe2O3,会出现血红色现象;若是Cu2O,则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应:2Cu2O+O24CuO,所以增重的质量(b-a)g为参加反应的O2的质量,依据化学反应方程式可求出a g混合物含有Cu2O的质量为9(b-a)g。Р答案:(1)固体完全溶解,溶液呈血红色Р(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,溶液后也不变血红色Р(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ;Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O;Р2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+Р(4)[或%]
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