极反应的写法）РР原电池及其工作原理：Р1.定义：РРР２.电极名称：Р原电池РР相对活泼的电极为负极?相对不活泼的电极为正极Р3.电极反应：Р原电池РР负极：?正极：Р失电子的氧化反应?得电子的还原反应Р从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。Р化学能转化为电能的装置为原电池。РР活动探究1Р实验组别Р①组Р②组Р③组Р④组РР蜂鸣器РРРРРР区别РРРРРР结论РРРРРР响Р响Р两极材料不同Р活泼性不同的两个电极Р响Р不响Р负极：较活泼的金属?正极：较不活泼的金属、石墨等Р4 原电池形成的条件：РРРРРРMgРCuРР：原电池的构成条件Р①能自发地发生氧化还原反应?②两种活泼性不同的电极????③电解质溶液（做原电池的内电路，可能参与反应）?④形成闭合回路Р负极：较活泼的金属?正极：较不活泼的金属、石墨等РР（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。Р小结РР5.定向移动方向：电子、离子Р原电池Р“负极给出电子，并流向正极”Р必发生?失电子?的?氧化反应Р必发生?得电子?的?还原反应РР与原 电 池 相关的概念Р1.电路：РР外电路Р内电路РРР电子流向：负极流向正极Р电流方向：正极流向负极Р阴离子流向负极Р阳离子流向正极Р2.电极：РР正极：电子流入的一极Р负极：电子流出的一极Р3.电极反应式：РР正极： 2H++ 2e-＝ H2↑Р负极： Zn－2e-＝ Zn2+Р4.总反应式：РZn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑РР例1. 下列哪几个装置能形成原电池？РAРBРCРDРEРFРMРNРCuSO4Р√Р√Р√Р√РР例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )?(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 ?(B)电子通过导线由铜片流向锌片?(C)正极有O2逸出 ?(D)铜片上有H2逸出РD
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