离子晶体教学设计

Cl—Р2、离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子电荷数和离子半径,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序( )РA.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaOРC.CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaClР3、右图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定,重复单位为正方体,边长a=403.1pm,顶点位置为Ti4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。Р(1)写出晶体的化学式,Р(2)若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞的顶点,则O2-处于立方体的什么位置? ,Р(3)在该物质的晶体中,每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有几个?它们在空间呈什么形状分布?Р课外活动:P79科学视野:查阅资料,总结碳酸盐受热分解受哪些因素的影响。Р板书设计Р离子晶体Р概念:由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体Р构成微粒:阳离子、阴离子Р微粒间的作用:离子键Р离子晶体的物理性质:硬而脆;具有较高的熔、沸点,难挥发;晶体不导电,熔融或水溶液中可以导电。Р常见的离子晶体:强碱、活泼金属氧化物,绝大多数盐。例NaOH 、Na2O、NaCl 等Р二、离子晶体中离子键的配位数Р(1)       定义:是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目Р(2)影响阴、阳离子的配位数的因素Р ①几何因素:正、负离子半径比的大小Р②电荷因素:晶体中阴、阳离子电荷比Р③键性因素:离子键的纯粹程度Р三、晶格能Р⑴定义:气态离子形成1mol离子晶体释放的能量Р⑵一般而言,晶格能越大,离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高,硬度越大。Р⑶晶格能的影响因素:离子电荷数越多,离子半径越小,晶格能越大