鲍林规则.离子晶体结构

实际是离子键强度,也是晶体结构稳定性的标志。Р3.负离子多面体共用顶点、棱和面规则(鲍林第三规则)? 在一配位结构中,配位多面体共用棱,特别是共用面的存在,会降低这个结构的稳定性,特别是对高电价低配位的正离子,这个效应更显著。Р1.00Р0.58Р0.33Р1.00Р0.71Р0.58Р4.不同种类正离子配位多面体间连接规则(鲍林第四规则)? 在含有一种以上正离子的晶体中,电价大,配位数小的那些正离子之间,有尽量互不结合的趋势(特别倾向于共顶相连)。? 如硅酸盐晶体M2S,存在[MgO6]八面体,[SiO4]四面体,∵Si4+-Si4+斥力>Mg2+- Mg2+∴[SiO4]孤立存在,[SiO4]与[MgO6]共顶,共棱相连,结构才稳定。?5.节约规则(鲍林第五规则)? 在同一晶体中,同种正离子与同种负离子的结合方式应最大限度地趋于一致。Р小结Р第一规则:由r+/r-→正离子的配位数(四面体,八面体)?第二规则:由电中性→配位多面体间连接方式(几个多面体相连)?第三规则:配位多面体间怎样连接最稳定。?第四规则:有几种正离子时,电价大,配位数小的正离子配位多面体,尽量互不连结?第五规则:配位多面体类型趋于最少。Р适用范围:适用于结构简单的离子晶体,也适用于结构复杂的离子晶体及硅酸盐晶体。Р一、AB型化合物结构?1、CsCl晶体结构Р典型离子晶体结构Р③第三规则 8个[CsCl8]共棱,共面相连,实际[CsCl8]共面相连Р2)结构特点:? 可见:CsCl晶体结构是Cl-作简单立方堆积,Cs+充填在全部立方体间隙中,CsCl属立方晶系,简单立方点阵,Pm3m空间群,晶格常数a0=0.411nm,两套格子穿插而成,相差1/2单位Р每个晶胞中含有一个CsCl分子。Р(3)属于CsCl结构:CsBr,CsIР③第三规则:八面体可共棱,共面连接,实际共棱相连Р2、NaCl型结构Р+Р-