①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是。答案:0.060nm |①⑤②③④(2)下列说法中正确的是(填字母代号)。A.氢气分子中含有一个π键B.由①到④,电子在核间出现的概率增大C.由④到⑤,必须消耗外界的能量D.氢气分子中含有一个极性共价键答案:BC(3)已知几种常见化学键的键能为化学键Si—OH—OOOSi—SiSi—C460467498176X请回答下列问题:①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X (填“>”“<”或“=”)176kJ·mol-1。②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为。答案:①> ②124500kJ 990kJ解析:解答:(1)可以直接从图上有关数据看出,H—H键的键长为0.060nm;体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢气分子中含有一个σ键,A错误;共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用,B是正确的;④已经达到稳定状态,C是正确的;氢气分子中含有一个非极性共价键,D错误。(3)①Si—Si键的键长比Si—C键长,键能小。②从题图上读出,H—H键的键能为436kJ·mol-1,每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol-1×(467kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-498kJ·mol-1×)=124500kJ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为460kJ·mol-1×4mol-498kJ·mol-1×1mol-176kJ·mol-1×2mol=990kJ。分析:能够理解图像中曲线的和数据含义是解题的关键,注意结合键能、键长、键角及其应用进行解题。24.等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。
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