·L―1 Na2A的溶液中存在的阳离子有:Na+、H+,阴离子有OH―、A2―、HA―,但不存在H2A分子。Р电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH―)+c(HA―)+2c(A2―),Р物料守恒:c(Na+)=2c(A2―)+2c(HA―)=0.2 mol·L―1,Р整理得:c(OH―)=c(H+)+c(HA―)。Р(3)0.1 mol·L―1 H2A中存在:РH2A=H++HA―,HA―H++A2―Р由于H2A电离出的H+能抑制HA―的电离,故溶液中的c(H+)小于0.11 mol/L。Р(4)根据守恒定律即可判断各离子浓度大小。Р6.(1)取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,再加入醋酸铵晶体,溶液红色变浅,NH3·H2ONH4++ OH―,CH3COONH4CH3COO―+NH4+。(2)取少量NH4Cl晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色,NH4++H2ONH3·H2O+H+Р【解析】验证某弱电解质时,可根据其电离平衡是否移动或其盐类水解平衡是否移动等方法进行判断。Р7.(1)CH3COONaР(2)CH3COONa、CH3COOHР(3)> =Р【解析】(1)由于溶液中含有OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子,所以当溶质只有一种时,只能是CH3COONa。Р(2)纯净的CH3COONa溶液中,各离子浓度关系式为: c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH-)>c(H+),所以若溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是CH3COONa、CH3COOH。Р(3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH) 必然大于c(NaOH),由于混合后呈中性,此时溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH-)=c(H+)。
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