盐类的水解和离子共存

可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-【例4】(2010上海卷,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]=[H+]C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]三、离子共存离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量,如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。1.离子不能大量共存的条件:溶液中离子间若符合下列任意一个条件就会发生离子反应,使离子浓度大量减少而不能大量共存。⑴生成难溶物或微溶物,如:Ag+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO42-;Ag+与Cl-、Br-、S2-等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质,如:NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成难电离物质,如:H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。⑷发生氧化还原反应:强氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)和强还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。