反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,负极反应式为:Mg-2e=Mg2+,A项正确, Р 用总反应式减去负极反应,则正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag,B项错误; Р 对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确; Р 由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D项正确;Р答案选B。Р【教学过程】四、我出你做Р1.[2015·山东理综,29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。Р利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为____________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_______________________,电解过程中Li+向_________电极迁移(填“A”或“B”)。Р解析 B极区生成H2 ,同时会生成LiOH ,则B极区电解液为LiOH 溶液; 电极A为阳极,在阳极区LiCl 溶液中Cl- 放电,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑; 在电解过程中Li+(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。Р【教学过程】五、回归考纲Р1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。(2016年为了解,要求提高)Р2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。Р3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。(2016年为理解,要求降低)Р【教学过程】六、技巧点拨(全体起立朗读)Р 原电池和电解池,其基本工作原理就是氧化还原反应。首先根据物质反应前后化合价的变化,推断出正负极或者阴阳极,同时计算出得失电子数目,从而写出电极反应式。Р氧化剂+ne-=还原产物Р还原剂- ne-=氧化产物Р特别注意:氧化剂和还原剂与环境的关系Р【教学过程】七、小结
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