aΣn=1+a===8.1×10-9a===6.364×10-5(2)=-RTln=-R×373.15×ln8.1×10-9=57.80kJ·mol-1=+T=57.80+373.15×125.6×10-3=104.67kJ·mol-1(3)==2×10-6==2.2423×10-3T=445.97K5-17.在500~1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)2C(g)的标准平衡常数与温度T的关系为。已知原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)。(1)计算800K时反应的;若反应系统的平衡压力为200kPa,计算产物C(g)的平衡分压;(2)计算800K时反应的和。解:(1)=-2=0.1353==45.69kPa(2)=7100R=59.03kJ·mol-1=6.875R=57.16J·mol-1·K-15-18.反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在不同温度时的平衡总压如下:t/℃30507090100110p/kPa0.8273.99915.9055.2397.47167.0设反应的与温度无关。求:(1)上述反应的;(2)lg(p/kPa)与T的函数关系式;(3)NaHCO3的分解温度。解:(1)=T/K303.15323.15343.15363.15373.15383.15lnp-0.19001.38602.76634.01154.57955.1180=7706.4×2×R=128.14kJ·mol-1(2)(3)=371.64K5-19.已知下列数据:物质Cp,m=a+bT+cT2CO(g)-110.52197.6726.5377.6831-1.172H2(g)0130.6826.884.347-0.3265CH3OH(g)-200.7239.818.40101.56-28.68求下列反应的lg与T的函数关系式及300℃时的。
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