答案(1) 反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应________________ ________________ 反应类型__________ __________ 电子流向由 Zn 片沿导线流向 Cu 片 Zn -2e - === Zn 2+ Cu 2++2e - === Cu 氧化反应还原反应答案(2) 原理归纳 3.原电池的构成条件(1) 一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生( 一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2) 二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。(3) 三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件: ①电解质溶液; ②两电极直接或间接接触; ③两电极插入电解质溶液中。 4.盐桥原电池(加试) (1) 构造(2) 盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的 KCl 、 KNO 3等溶液和琼脂制成的胶冻。②盐桥的作用: a.连接内电路,形成闭合回路; b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。③盐桥含饱和 KCl 溶液, K +移向正极, Cl -移向负极。(3)单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图 2两装置的相同点:正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极: Zn -2e - == =Zn 2+ 正极: Cu 2++2e - == =Cu 总反应: Zn + Cu 2+ == =Cu + Zn 2+ 不同点:图 1中 Zn 在 CuSO 4 溶液中直接接触 Cu 2+ ,会有一部分 Zn 与 Cu 2+直接反应,该装置中既有化学能和电能的转化,又有一部分化学能转化成了热能,装置的温度会升高。图2中 Zn 和 CuSO 4 溶液分别在两个池子中, Zn 与 Cu 2+ 不直接接触,不存在 Zn 与 Cu 2+ 直接反应的过程,所以仅是化学能转化成了电能,电流稳定, 且持续时间长。关键点:盐桥原电池中,还原剂在负极区,而氧化剂在正极区。
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