盐)?③两个电极(活性或惰性)?④闭合回路Р2)构成条件Р一、电解池的基础知识Р电能化学能Р3)反应原理РCuCl2溶液Р碳?棒Р银棒Р思考与交流: ?1、怎么判断阴阳离子的放电顺序(即失或得电子的顺序)??2、如何书写电解池的电极反应式?Р①电极名称?②电子、电流方向?③氧化、还原反应④离子移动方向Р阳离子Р阴离子Р阴极Р阳极РCl-、OH-РCu2+、H+Р①活性电极:金属失e-? ②惰性电极(Pt、石墨):РOH -Р阳极——关注电极材料Р> SO42- 、NO3-РI - > Br - > Cl - >Р一般情况下:Р阴极Р阳离子放电的一般顺序是:РAg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>? Fe2+>Zn2+>? (H+)> Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+Р酸Р水РCuCl2溶液Р碳?棒Р银棒Р电解总反应:Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑Р电解Р阴极电极反应:Cu2++2e-=CuР阳极电极反应: 2Cl--2e-=Cl2РCuCl2溶液Р碳?棒Р银棒Р阴极:?Cu2++2e-=CuР阳极:?Ag+Cl--e-=AgCl↓Р总反应式Cu2++2Cl-+2Ag Cu+2 AgCl↓Р电解РAgNO3溶液Р碳?棒Р银棒Р电极反应: 4OH--4e-=2H2O+O2Р电极反应:Ag++e-=AgР电解总反应:4Ag++2H2O 4Ag +O2↑+4H+Р电解Р电解规律(惰性电极)小结Р阳极:I- > Br- > Cl- > OH- > SO42-、NO3-РⅢРⅠРⅡРⅣРⅠ+Ⅲ区:电解溶质本身型如CuCl2溶液、盐酸?Ⅰ+Ⅳ区:放氢生碱型如NaCl溶液?Ⅱ+Ⅲ区:放氧生酸型如CuSO4溶液、AgNO3溶液?Ⅱ+Ⅳ区:电解水型如Na2SO4溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液Р阴极:Ag+>Cu2+> H+> Fe2+>H+>Al3+、Mg2+、Na+
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