图片,从而体会化学在实际生活中的应用。激发学生对化学的热爱。Р【课堂练习】Р1、如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是РA. 铁圈和银圈左右摇摆不定;РB. 保持平衡状态;РC. 铁圈向下倾斜;РD. 银圈向下倾斜;Р2.依据氧化还原反应:2Ag+ (aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。Р请回答下列问题:Р(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是_________ Р(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为РX电极上发生的电极反应为;Р(3)外电路中的电子是从电极流向电极。Р(4)原电池工作时,盐桥(装有琼脂饱和KCl的U型管)里的Cl—移向 电极。Р板书设计Р一原电池Р1、概念:将化学能转化成电能的装置。Р2、原电池形成的条件:Р自发的进行的氧化还原反应(本质条件)-Р(1)活动性不同的两个电极Р(2)电解质溶液Р(3)形成闭合的回路Р3原理:(负氧正还)Р负极(Zn)Zn-2e- =Zn2+Р正极(Zn)Cu2++2e- =CuР盐桥原电池Р组成:两个半电池Р盐桥的作用:Р①平衡电荷。Р②形成闭合回路。Р课后作业:教材73页课后习题Р教学反思:本节课是在学习了必修二原电池基础上继续学习原电池,对原电池形成条件有一定基础,电极名称和电极反应式也基本能写出。我在实验基础上指出原有电池的缺陷,学生们接受起来很容易,从而引出盐桥电池。学生接受的很轻松。Р教学评价方案:在这堂课通过橙子制造原电池给手机充电,充分激发了学生的学习兴趣。接着通过提问方式引导学生回忆原电池的形成条件,根据铜锌原电池分析原电池工作原理发挥了学生的主观能动性。然后实验验证单液原电池的不足,引出盐桥原电池的必要性。从而使学生意识到盐桥原电池的用处。达到了本节课教学目的。
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