高三一轮复习《原电池化学电源》测试题

得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O,正极反应式为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣,所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O;故答案为:C3H8+5O2═3CO2+4H2O;C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O.24、肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。(1)肼的结构式为_____________________________________。(2)如图是一个电化学过程示意图。①铂片上发生的电极反应是___________________________。②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128g,则肼-空气燃烧电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积百分含量为20%)。(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_______________________________________。【答案】(1)(2)①Cu2++2e-===Cu ②112(3)N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O【解析】本题以联氨为背景考查了原电池及电解池的相关知识。(1)根据N、H的原子结构特点,可以推断肼的结构式为。(2)①铂片与电源负极相连,为阴极,Cu2+在阴极发生还原反应:Cu2++2e-===Cu。②根据该装置中各电极上通过的电量相等,则电池正极上O2得电子总数与电解池阳极上Cu失电子总数相等,故4n(O2)=2n(Cu),则n(O2)=×=1(mol),则消耗标准状况下空气的体积为5×22.4L=112L。(3)负极为肼放电,且电解质KOH参与反应,电极反应为N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O。