.1 mol电子转移Р答案：DР解析：本题考查燃料电池的工作原理。氧气在正极发生还原反应，A正确；该燃料电池中氢气与氧气反应生成水，KOH没有消耗，也没有生成，故KOH的物质的量不变，但其溶液浓度变小，B正确；H2和O2反应生成水是该电池发生的反应，C正确；CuCl2Cu＋Cl2↑，2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol，n(e－)＝0.2 mol，D错Р误。Р10.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )РA．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极РРРРР9РРРРРB．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜РC．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋РD．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NAР答案：B Р11．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是( )РA．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－РB．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OРC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极РD．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)Р答案：DР解析：因为放电时，电池正极发生还原反应(元素化合价降低)，负极发生氧化反应(元素化合价升高)。所以正极反应式是O2＋4e－===2O2－，负极反应式是CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。由上述电池的正、负极反应式可以看出：正极反应РРРРР9
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