a2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x,y,则有106x+84y=17.9①若盐酸过量,由碳守恒可得x+y=0.2解得x=0.05moly=0.15mol故m(NaHCO3)=0.15mol×84g·mol-1=12.6g。若溶液中有NaHCO3剩余,则Na2CO3必定完全反应,则H++HCO-3===CO2↑+H2O0.20.20.2H++CO2-3===HCO-30.150.150.15原混合物中n(Na2CO3)=0.15molm(Na2CO3)=15.9g,n(NaHCO3)>0.2-0.15=0.05mol,m(NaHCO3)>0.05mol×84g·mol-1=4.2g,(15.9+4.2)g>17.9g,故不合题意舍去。6.(2016·浙江省名校协作体高三试题)一定条件下,将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO-3且三者物质的量之比为8∶1∶1,则:(1)原混合气体中Cl2的物质的量为(用含a的代数式表示)。(2)氢气和氯气的物质的量之比为。答案(1)0.5amol(2)1∶5解析(1)由题意知反应后溶液中溶质只含NaCl,NaClO,NaClO3,由Na、Cl元素守恒可知n(Cl2)=12n(NaOH)=a2mol。(2)由n(Cl-)∶n(ClO-)∶n(ClO-3)=8∶1∶1可知Cl2与NaOH反应的离子方程式为4Cl2+8OH-===ClO-+ClO-3+6Cl-+4H2O。假设溶液中n(Cl-)=8mol,则n(ClO-)=n(ClO-3)=1mol,则H2与Cl2反应产生的n(HCl)=8mol-6mol=2mol,故n(H2)=1mol,所以n(H2)∶n(Cl2)=1mol∶8+1+1mol2=1∶5。
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