题型强化二化学反应原理-2-211.(2018·11·浙江选考,30)(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。-3-21-4-21请回答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂①N2和H2起始物质的量之比为1∶3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω,则KΘ= (用含ω的最简式表示)。-5-21②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是。-6-21(3)实际生产中常用工艺条件:Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由: 。 ②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是。 A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和较大的反应速率C.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生-7-21(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学—电解法”探究K2FeO4的合成,其原理如图2所示。接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO4。-8-21-9-21-10-21
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