________(填化学式)。(3)已知:Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5,Ksp(AgC1)=1.80×10-10。盐酸酸浸时,“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中,电解过程用石墨为电极得到碲,阴极的电极反应式为__________________________________。学生在碰到这题时,看到Te不是平常见过的元素,自然就会感到困难,有些学生就直接不做了,教师在讲题时,就会要求学生认真读题干已知信息,“TeO2是两性氧化物”,第2空的答案自然就出来了,做出第1、3、4、6空答案要求学生的氧化还原和离子反应基础扎实,电化学,电解质溶液这些原理性的知识也是高考考查的重点。4、教学目标(1)知识与技能:①能够正确书写钠、镁、铝、铁分别与非金属、水、酸(氧化性、还原性、非氧化性)、碱、盐反应的化学方程式;并能够正确分析反应中的电子得失的情况和相关的计算。②能够正确分析Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应图像,铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像、不同阳离子(复盐)与碱的反应图像,并进行定量计算。(2)过程与方法:①在复习金属化合物的反应方程式和实验中提升学生自己归纳总结金属化合物的通性,不同物质的特性。②在对图像题的分析解读,研讨中学生理解化合物的性质的强弱,③在实验题和无机流程题的讨论中提高对实验分析中常用的归纳、追问问题实质等分析能力以及对化学应试综合能力。5、教学重、难点重点:金属及其化合物的化学性质和应用难点:金属及其化合物与酸、碱、盐反应计算(包含图像的分析),电子转移。利用元素周期律,金属通性和已知条件对不熟悉的元素如钛、钒、铬、锰等性质推导,并进行相关方程式的书写和计算。
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