mL 4 mol•L-1 NaOH水溶液,水浴加热1小时,冷却后加入35.00mL 40% HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为2.87g,则该样品的纯度为______%(结果保留小数点后1位)。Р②实际测量结果可能偏高,原因是______。Р【答案】球形冷凝管导出Cl2、HCl气体,冷凝回流甲苯 b 饱和食盐水防止水蒸气进入装置使漏斗与烧瓶内压强一致,液体顺利流下 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 178.8-205 97. 3 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质Р【解析】分析:A装置中产生氯气,利用B和C装置分别除去氯化氢和水蒸气,干燥后的氯气与甲苯在装置D中反应生成氯化苄,多余的氯气利用氢氧化钠溶液吸收。通过蒸馏装置分离出氯化苄,据此解答。Р Р(6)①2.87g固体是氯化银,物质的量是2.87g÷143.5g/mol=0.02mol,因此根据氯原子守恒可知氯化苄的物质的量是0.02mol×100mL/20mL=0.1mol,质量是0.1mol×126.5g/mol=12.65g,则该样品的纯度为12.65g/13.00g×100%=97.3%; Р②由于样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质,因此实际测量结果可能偏高。Р7.莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,将生成的HC1用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2,按照如图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下:
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