有生成;(2),0.62.解析:1.本题考查化学反应原理,涉及反应条件的选择、氧化还原反应、方程式的书写、化学计算等:(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。(2) 由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30℃、PH=2;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。(3) 当n(H2O2)/n(H2S)=4时,反应的化学方程式为4H2O2+H2SH2SO4+4H2O.氧化产物为H2SO42.由,得,,25℃时,的溶液呈中性,则,解得.3.亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成1.甲组的同学欲制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品装置I烧瓶中分液漏斗中装置Ⅱ制备纯净Cl2MnO2①__________②__________制备纯净NOCu③__________④__________2.乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①为了使气体充分反应,从A处进入的气体是__________(填"Cl2"或"NO")。②装置连接顺序为a→__________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。③装置III、IV除可干燥NO、Cl2外,另一个作用是__________④装置VII中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为__________3.丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸,一定条件下混合酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________答案:1.浓盐酸;饱和食盐水;稀硝酸;水;2.①Cl2②e→f(或f→e)→c→b→d③通过观察气泡调节气体流速④NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O3.HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O
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